Las
relaciones de Maxwell tienen implicaciones de largo alcance para la
investigación en la termodinámica y con frecuencia se utilizan para deducir
relaciones termodinámicas útiles.
La
ecuación de Clapeyron es una de esas relaciones, y permite determinar el cambio
de entalpía asociado con un cambio de fase (como la entalpía de vaporización hfg) a
partir sólo del conocimiento de datos de P, v y T.
A
cierta presión, la temperatura a la cual una sustancia pura cambia de fase se
llama temperatura de saturación.
Ejercicio
#1
El
nitrógeno líquido puede enfriarse haciendo
vacío a fin de reducir la presión
sobre el líquido. Si regulamos la P a 30 torr ¿Qué valor de temperatura se
alcanza cuando el nitrógeno entre en ebullición en esas condiciones . Teb =
-195.8°C a
1 atm, Teva.=
-200.9°C, P
= 400 torr.
Teb.@
P = 300 torr?
Ejercicio # 2
La coordenadas del punto triple de una sustancia 0.74
atm, 330 k las del punto crítico 1.25 atm, 400 k. Dibujo aproximadamente la gráfica presión vs
temperatura de fusión normal es de 333 k y señale en el para sublimar el sólido
a 300 k.
Ejercicio # 3
La pendiente de representación de ln (vapor) frente al inverso de la temperatura se determina,
mediante la gráfica de los puntos obtenidos experimentalmente.
¿Cuál
será el calor de vaporización de la sustancia desconocida?
Ejercicio # 4
Compruebe la validez de la última relación de Maxwell de
134 a a una temperatura 50°C y
0.7 mPa
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